Çağrı cihazlarında meydana gelen patlamalar, bugün telsizlerde görülen patlamaların aslında Hizbullah'ın iletişim cihazı temininde gerçekleşen bir operasyonun sonucudur. Bu cihazların sevkiyat zincirinde bir noktada toplu müdahale gördüğü, içlerine radyo sinyali tetiklemeli bir plastik patlayıcı düzenek yerleştirildiği çok açık. Çünkü lityum-ion piller doğrudan patlamaz, oksijen ile temas ettiği anda önce bol duman çıkararak izolatör tabakayı ve plastiği eritip oksijenle temas alanını büyütür, böylece alev daha da hiddetlenir. Ancak üzerine su atarsanız "neredeyse" zincirleme bir tepkimeye yol açıp patlamasına sebep olursunuz. Kimya bilgilerimizi bir hatırlayalım.
Batarya hava almaya başlarsa aşağıdaki reaksiyon gerçekleşerek lityum metali yanarak lityum oksitine dönüşür.
Lityum (4Li) + Oksijen (O2) ---> Lityum oksit (2Li2O) + 1191 kJ ısı
Panikleyip üzerine su dökerseniz (aman ha!!) hem yanmış hem de yanmamış lityum su ile reaksiyona girerek lityum hidroksit bazına dönüşür ve hidrojen gazı açığa çıkar.
i. Lityum oksit (2Li2O) + Su (2H2O) ---> Lityum hidroksit (LiOH) + Hidrojen (H2) + 571.6 kJ ısı
ii. Lityum (L2O) + Su (H2O) ---> Lityum hidroksit (2LiOH) + 100 kJ ısı
En tehlikelisi de açığa çıkan hidrojenin, sıcaklığın da etkisiyle oksijenle tepkimeye girerek tekrardan su meydana getirmesidir.
Hidrojen (2H2) + Oksijen (O2) ---> Su (2H2O) + 483.5 kJ ısı
--- Kilo joule'un büyüklüğüne gerçek hayat örnekleri ---
Su oluşumu esnasında harcanan 1 mol oksijen için 483 kJ enerji açığa çıkar. Karşılaştırma için 1 kibritin tamamen yanıp bitmesine eşdeğer enerjinin 483 katının anlık serbest kaldığını düşünün.
Velhasıl kelam lityum-ion pil yanması uzun süren bir reaksiyondur. Mısır gibi patlamaz. Bu sebeple mağazadan aldığınız telefonlardan korkmanıza hiç gerek yoktur.
Batarya hava almaya başlarsa aşağıdaki reaksiyon gerçekleşerek lityum metali yanarak lityum oksitine dönüşür.
Lityum (4Li) + Oksijen (O2) ---> Lityum oksit (2Li2O) + 1191 kJ ısı
Panikleyip üzerine su dökerseniz (aman ha!!) hem yanmış hem de yanmamış lityum su ile reaksiyona girerek lityum hidroksit bazına dönüşür ve hidrojen gazı açığa çıkar.
i. Lityum oksit (2Li2O) + Su (2H2O) ---> Lityum hidroksit (LiOH) + Hidrojen (H2) + 571.6 kJ ısı
ii. Lityum (L2O) + Su (H2O) ---> Lityum hidroksit (2LiOH) + 100 kJ ısı
En tehlikelisi de açığa çıkan hidrojenin, sıcaklığın da etkisiyle oksijenle tepkimeye girerek tekrardan su meydana getirmesidir.
Hidrojen (2H2) + Oksijen (O2) ---> Su (2H2O) + 483.5 kJ ısı
--- Kilo joule'un büyüklüğüne gerçek hayat örnekleri ---
Su oluşumu esnasında harcanan 1 mol oksijen için 483 kJ enerji açığa çıkar. Karşılaştırma için 1 kibritin tamamen yanıp bitmesine eşdeğer enerjinin 483 katının anlık serbest kaldığını düşünün.
Velhasıl kelam lityum-ion pil yanması uzun süren bir reaksiyondur. Mısır gibi patlamaz. Bu sebeple mağazadan aldığınız telefonlardan korkmanıza hiç gerek yoktur.