Bileşik

[bullvar_katip]

Bileşik, iki ya da daha fazla elementin sabit kütle oranında birleşmesiyle oluşan saf maddelere denir. Bileşiklerin en küçük yapı taşı moleküllerdir. Bileşiklerin genel özellikleri Bileşiklerin çoğu moleküler yapıdadır. Ama tuz gibi iyonik bileşikler atomik yapıdadır. Bileşikler belirli formüllerle ifade edilir. Örneğin Asetonitrilin Formülü CHCN olarak ifade edilir. Bileşikler kimyasal yöntemlerle bileşenlerine ayrılabilir ama fiziksel yöntemlerle bileşenlerine ayrılamazlar. Bileşikler kendini oluşturan elementlerin özelliklerini göstermezler. En bilinen örneği ise yakıcı olan oksijen ve yanıcı olan hidrojenin birleşerek yangın söndürücü olarak kullanılan HO'yu oluşturması. Belirli ayırt edici özellikleri vardır. Bileşik ile karışımın farkı: Bileşikler belirli sayıda element atomunun kimyasal bir bağ ile bağlanmasıyla oluşur. Ancak karışımın belirli bir formülü yoktur. Bileşikleri oluşturan elementler bir araya gelerek kendi özelliklerini kaybederler fakat karışımları oluşturan maddeler kendi özelliklerini kaybetmezler. Bileşikler; kovalent ve iyonik olarak sınıflandırılır. Bazı bileşik örnekleri Tuz: NaCl Potasyum permanganat: KMnO Asetik asit: CHCOOH Kalsiyum karbonat: CaCO Amonyum fosfat: (NH)PO Hidrojen klorür: HCl Kükürt dioksit: SO Karbondioksit: CO Glukoz: CHO Su: HO Potasyum nitrat: KNO3 Amonyak: NH Metan: CH Potasyum nitrat: KNO Sülfürik asit: H2SO4 Kalsiyum hidroksit: Ca(OH) Sodyum bikarbonat: NaHCO Karışımlar ile arasındaki farklar