[[Dosya
alton's_law_of_partial_pressures.svg|bağlantı=https://en.wikipedia.org/wiki/Filealton's_law_of_partial_pressures.svg|küçükresim|Dalton yasasını, deniz seviyesine konulmuş hava içindeki gazlarla açıklayan bir örnek.]] Dalton yasası (ya da Dalton'un kısmi basınçlar yasası), bir gaz karışımının toplam basıncının, karışımı oluşturan gazların kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu açıklayan bir fiziksel kimya yasasıdır. Bu ampirik yasa John Dalton tarafından 1801 yılında deneysel olarak gözlemlenmiş ve 1802 yılında yayımlanmıştır. Dalton yasası ideal gaz kanunlarıyla ilgilidir. Formül Matenatiksel olarak, reaktif olmayan gazların basıncı aşağıdakilerin toplamı şeklinde ifade edilir: ya da burada , n'inci gazın mol kesrini temsil etmektedir. p, p, ..., p her bir bileşenin kısmi basıncıdır. Hacim esaslı derişim Aşağıdaki ilişki, herhangi bir gaz halindeki bileşenin hacme dayalı derişimini belirlenmesini sağlar. burada c, n'inci bileşeninin derişimdir. Dalton yasası, gerçek gazlarda tam geçerlilikte değildir. Basınç arttıkça gerçek gazların Dalton yasasına uyumu giderek azalır. Yüksek basınç altında moleküllerin kapladığı hacim, aralarındaki boş alana kıyasla önemli hale gelir. Basınç arttıkça moleküller arası mesafenin kısalması, gaz molekülleri arasındaki moleküller arası kuvvetleri artırır. Moleküller arası kuvvetlerin artması ise, gaz moleküllerinin birbirlerine uyguladıkları basıncı önemli ölçüde değiştirmeye yetecek kadar artırır. Bu etki ideal gaz modelinde yer almayan bir etkidir. Ayrıca bakınız Amagat yasası – Bir gaz karışımının hacmini tanımlayan gaz yasası Boyle yasası – Sabit sıcaklıkta bir gazda basınç ve hacim arasındaki ilişki Birleşik gaz yasası – Boyle ve Gay-Lussac'ın gaz yasalarının birleşimi Gay-Lussac yasası – Sabit hacimde bir gazın basıncı ve sıcaklığı arasındaki ilişki Henry yasası – Bir sıvı içinde çözünmüş gazın sıvı üstündeki kısmi basıncıyla ilişkisini belirleyen yasa Mol (birim) – SI madde miktarı birimi Kısmi basınç – Bir gaz karışımındaki her bir gazın kendine ait basıncı Raoult yasası – Bir karışımın buhar basıncı için geliştirilmiş termodinamik yasası Buhar basıncı – Termodinamik olarak dengedeki bir buhar tarafından uygulanan basınç Kaynakça Kategori:Gaz yasaları Kategori:Fiziksel kimya Kategori:Kimya mühendisliği
alton's_law_of_partial_pressures.svg|bağlantı=https://en.wikipedia.org/wiki/Filealton's_law_of_partial_pressures.svg|küçükresim|Dalton yasasını, deniz seviyesine konulmuş hava içindeki gazlarla açıklayan bir örnek.]] Dalton yasası (ya da Dalton'un kısmi basınçlar yasası), bir gaz karışımının toplam basıncının, karışımı oluşturan gazların kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu açıklayan bir fiziksel kimya yasasıdır. Bu ampirik yasa John Dalton tarafından 1801 yılında deneysel olarak gözlemlenmiş ve 1802 yılında yayımlanmıştır. Dalton yasası ideal gaz kanunlarıyla ilgilidir. Formül Matenatiksel olarak, reaktif olmayan gazların basıncı aşağıdakilerin toplamı şeklinde ifade edilir: ya da burada , n'inci gazın mol kesrini temsil etmektedir. p, p, ..., p her bir bileşenin kısmi basıncıdır. Hacim esaslı derişim Aşağıdaki ilişki, herhangi bir gaz halindeki bileşenin hacme dayalı derişimini belirlenmesini sağlar. burada c, n'inci bileşeninin derişimdir. Dalton yasası, gerçek gazlarda tam geçerlilikte değildir. Basınç arttıkça gerçek gazların Dalton yasasına uyumu giderek azalır. Yüksek basınç altında moleküllerin kapladığı hacim, aralarındaki boş alana kıyasla önemli hale gelir. Basınç arttıkça moleküller arası mesafenin kısalması, gaz molekülleri arasındaki moleküller arası kuvvetleri artırır. Moleküller arası kuvvetlerin artması ise, gaz moleküllerinin birbirlerine uyguladıkları basıncı önemli ölçüde değiştirmeye yetecek kadar artırır. Bu etki ideal gaz modelinde yer almayan bir etkidir. Ayrıca bakınız Amagat yasası – Bir gaz karışımının hacmini tanımlayan gaz yasası Boyle yasası – Sabit sıcaklıkta bir gazda basınç ve hacim arasındaki ilişki Birleşik gaz yasası – Boyle ve Gay-Lussac'ın gaz yasalarının birleşimi Gay-Lussac yasası – Sabit hacimde bir gazın basıncı ve sıcaklığı arasındaki ilişki Henry yasası – Bir sıvı içinde çözünmüş gazın sıvı üstündeki kısmi basıncıyla ilişkisini belirleyen yasa Mol (birim) – SI madde miktarı birimi Kısmi basınç – Bir gaz karışımındaki her bir gazın kendine ait basıncı Raoult yasası – Bir karışımın buhar basıncı için geliştirilmiş termodinamik yasası Buhar basıncı – Termodinamik olarak dengedeki bir buhar tarafından uygulanan basınç Kaynakça Kategori:Gaz yasaları Kategori:Fiziksel kimya Kategori:Kimya mühendisliği