Disülfür diklorür

[bullvar_katip]

Disülfür diklorür S2Cl2 formüllü kükürt ve Klor bileşiğidir. Bu bileşik için kükürt monoklorür (ampirik formülü SCl tarafından ima edilen isim) de denebilir. Yapı bakımından hidrojen peroksite benzer. Sentez, temel özellikler, reaksiyonlar Saf disülfür diklorür, su ile reaksiyonu nedeniyle havada duman oluşturan sarı bir sıvıdır: 16 SCl + 16 HO → 8 SO + 32 HCl + 3 Elementel Kükürtün kısmi klorlanması ile sentezlenir. Reaksiyon, oda sıcaklığında kullanılabilir oranlarda gerçekleşir. Laboratuvarda, klor gazı elementel kükürt içeren bir şişeye yönlendirilir. Disülfür diklorür oluştuğu için, içerik altın sarısı bir sıvı haline gelir: S + 4 Cl → 4 SCl ΔH = −58.2kJ/mol Fazla klor, sıvının daha az sarı ve daha turuncu-kırmızı olmasına neden olan kükürt diklorür üretir: SCl + Cl ↔ 2 SCl ΔH = −40.6kJ/mol Reaksiyon geri dönüşümlüdür ve bekletildiğinde SC1 disülfür diklorüre geri dönmek için klor serbest bırakır. Disülfür diklorür, kısmen polisülfanların oluşumunu yansıtan büyük miktarlarda kükürtü çözme yeteneğine sahiptir: SCl + n S → SCl Saf disülfür diklorür, sarı-turuncu sıvının fazla elemental kükürt üzerine damıtılmasıyla elde edilir. SCl aynı zamanda tiyofosgen sentezinde CS 'nin klorlanması sonucu ortaya çıkar. Tepkimeler S2Cl2 sülfür dioksit ve elemental kükürte hidrolize olur. Hidrojen sülfür ile muamele edildiğinde, aşağıdaki idealize edilmiş formülde belirtildiği gibi polisülfanlar oluşur: 2 HS + SCl → HS + 2 HCl Amonyak ile reaksiyona girerek heptasülfürimid (SNH) ve ilgili S-N halkalarını verir. Uygulamalar S2Cl2 bağları oluşturmak için kullanılmıştır. Alüminyum klorür (AICI) varlığında benzen ile difenil sülfür vermek için reaksiyona girer. SCl + 2 CH → (CH)S + 2 HCl + 1/8 S 60°C'de etilen ile reaksiyona sokularak Hardal gazı hazırlamak için de kullanılır. SCl + 2 CH → (ClCH)S + 1/8 S Kaynakça Kategori:Kükürt bileşikleri Kategori:Klor bileşikleri