Faraday sabiti

[bullvar_katip]

Faraday sabiti fizik ve kimyada, bir mol elektronun sahip olduğu elektrik yükü olarak tanımlanır. Bu ad, İngiliz bilim insanı Michael Faraday'ın adına ithafen verilmiştir. Elektrolitik sistemlerde, elektrot yüzeyinde toplanan kimyasal madde miktarını hesaplamada kullanılır. Simgesi F olup; , şeklindeki eşitlikle ifade edilebilir. Bu eşitlikte N Avogadro sayısı (yaklaşık 6.02 x 10 mole) ve q da, bir elektronun yükünün büyüklüğüdür (elektron başına yaklaşık 1.602 x 10 Coulomb). F nin değeri ilk olarak, belirli bir süre boyunca belirli bir akımın geçtiği bir elektrokimyasal reaksiyonda toplanan gümüşün ağırlığından bulunmuştur. Bu değer Avogadro sayısını hesaplamada kullanılmıştır. F ve dolayısıyla N yı daha hassas olarak belirlemeye ilişkin araştırmalar sürmektedir. Kategori:Elektrokimya Kategori:Madde miktarı birimleri Kategori:Fiziksel sabitler Kategori:Kimyasal özellikler Kategori:SI olmayan metrik birimler Kategori:Elektriksel yük birimleri