HOMO/LUMO

[bullvar_katip]

küçükresim|300x300pik|Bir molekülün HOMO ve LUMO diyagramı. Her bir daire orbitallerdeki bir elektronu temsil eder. HOMO' daki elektron tarafından absorbe edilebilecek kadar yüksek bir frekansta ışık elektrona çarptığında elektron LUMO' ya atlar. [[Dosya:CO2_HOMO.gif|küçükresim|300x300pik|CO'nin HOMO' sunun 3D modeli]] [[Dosya:CO2_LUMO.gif|küçükresim|300x300pik|CO'nin LUMO' sunun 3D modeli]] Kimyada, HOMO ve LUMO moleküler orbital tipleridir. Kısatlamarın açılımları sırası ile "highest occupied molecular orbital-en yüksek dolu moleküler orbital" ve "lowest unoccupied molecular orbital-en düşük dolu olmayan moleküler orbitaldir". HOMO ve LUMO arasındaki enerji farkı HOMO–LUMO boşluğu olarak adlandırılır. HOMO ve LUMO bazen ön moleküler orbital teorisinde ön orbitaller olarak adlandırılır. HOMO–LUMO boşluğu geçiş metal komplekslerinin sağlamlık, kararlılık ve çözeltilerde ürettikleri renkleri tahmin etmek için kullanılabilir. Organometalik kimyada LUMO lobunun boyutu pi ligandlarına eklenmenin nereden olduğunu tahmin etmede yardım edebilir. SOMO Bir radikalin yarı dolu HOMO' su SOMO' ya (singly occupied molecular orbital-tek dolu moleküler orbital veya semi occupied molecular orbital-yarı dolu moleküler orbital) bir örnektir. Ayrıca bakınız Frontier moleküler orbital teorisi Diels–Alder tepkimesi Elektron konfigürasyonu Koopmans teoremi Klopman-Salem denklemi Ligand Organik yarıiletken Kaynakça Dış bağlantılar OrbiMol Moleküler orbital veritabanı Kategori:Kuantum kimyası