Oksit

[bullvar_katip]

Oksit, içeriğinde en az bir adet oksijen atomu ve en az bir adet başka element içeren bileşiklere verilen genel isimdir. Soy gazlar oksitleri oluşturmazlar. OF ve KMnO oksit değildir. Lavoisier'in geliştirdiği kimyasal adlandırma kurallarına göre oksijenle birleşen elementin adından sonra oksit ifadesi eklenir. Çeşitleri Asidik oksit Ametallerin oksijence zengin bileşikleridir. CO, SO, SO, NO, NO, PO, CIO, ClO Asidik oksitler suda çözündüklerinde asit oluştururlar. Bazlarla tepkimeye girerek ise tuz oluştururlar. Bazik oksit Metallerin O ile oluşturduğu bileşiklerdir. Genellikle bazik karakterlidir. NaO, CaO, AgO, CuO, MgO Bazik oksitler suda çözündüklerinde baz oluştururlar. Asitlerle tepkimeye girerek ise tuz oluştururlar. Amfoter oksit Asitlerin karşısında baz, bazların karşısında asit özelliği gösteren maddelerdir. Zn, Cr, AI, Sn, Pb, Be elementlerinin oksitleri amfoterdir. AIO, ZnO, AI(OH), Zn(OH) Amfoter oksitler suda çözünmezler. Hem asit hem bazlarla tepkimeye girerek tuz oluşturabilirler. Nötr oksit Oksijence fakir ametal oksitlere nötr oksit denir. CO, NO, NO Nötr oksitler asit, baz veya suyla tepkime vermezler. Ancak yanarak asit oksitlere dönüşebilirler. Peroksit O iyonunun yer aldığı bileşiklerdir. 1A ve 2A elementleriyle oluşabilir. Peroksitler kararsız bileşiklerdir ve ısıtıldıklarında kararlı hale geçerler. Bileşik oksit Farklı değerlikteki aynı metallerin bir arada bulunduğu oksitlerdir. FeO (FeO ve FeO), PbO (2PbO ve PbO) Kaynakça DEMİR Mustafa, Anorganik Kimya-1, MEB Yayınları, İstanbul, 1997 UYAR Tahsin, Serpil AKSUY, Genel Kimya 2, Palme Yayıncılık, Ankara, 2005 Kategori:Oksitler Kategori:Anyonlar